22-02-2020, 02:26
ma no ma no sono due manifestazioni diverse di uno stesso fenomeno elettrochimico: lo zinco dà elettroni più facilmente di altri metalli, fra cui bronzo e ghisa nel caso dell'elica in bronzo solidale a un asse di inox (metalli a potenziale dissimile), lo zinco solidale a uno dei due metalli fornisce elettroni più facilmente del bronzo, quindi si consuma proteggendo l'elica nel caso della ghisa isolata, non ci sono metalli dissimili ma interazione del ferro con l'ossigeno dell'acqua: uno zinco solidale alla ghisa darà i suoi elettroni prima della ghisa, quindi la protegge (almeno parzialmente) dall'ossidazione/ruggine prima referenza google, ma troppe ce ne sono [hide]./[/hide]
"Corrosion control"
Sacrificial anode systems depend on the differences in corrosion potential that are
established by the corrosion reactions that occur on different metals or alloys. For example, the natural corrosion potential of iron is about -0.550 volts in seawater. The natural corrosion potential of zinc in seawater is about -1.2 volts. Thus if the two metals are electrically connected, the corrosion of the zinc becomes a source of negative charge which prevents corrosion of the iron.
o guardare la quantità di barre di zinco saldate sugli scafi in acciaio dei pescherecci, o fare la prova del chiodo con/senza filo zinco avvolto
bv r
"Corrosion control"
Sacrificial anode systems depend on the differences in corrosion potential that are
established by the corrosion reactions that occur on different metals or alloys. For example, the natural corrosion potential of iron is about -0.550 volts in seawater. The natural corrosion potential of zinc in seawater is about -1.2 volts. Thus if the two metals are electrically connected, the corrosion of the zinc becomes a source of negative charge which prevents corrosion of the iron.
o guardare la quantità di barre di zinco saldate sugli scafi in acciaio dei pescherecci, o fare la prova del chiodo con/senza filo zinco avvolto
bv r